Ариум, Елемент 56 од периодичната табела.
Бариум хидроксид, бариум хлорид, бариум сулфат… се многу вообичаени реагенси во учебниците во средно училиште. Во 1602 г. Овој вид руда има мали луминисцентни кристали, кои постојано ќе испуштаат светлина откако ќе бидат изложени на сончева светлина. Овие карактеристики ги фасцинираа волшебниците и алхемичарите. Во 1612 година, научникот Julулио Чезаре Лагара ја објави книгата „Де Феноменис во Орбе Луна“, која ја сними причината за луминисценцијата на Болоња Стоун, како што потекнува од нејзината главна компонента, Барит (БАСО4). Сепак, во 2012 година, извештаите откриле дека вистинската причина за луминисценцијата на Болоња Стоун потекнува од бариум сулфид допирани со моновалентни и бивалентни бакарни јони. Во 1774 година, шведскиот хемичар Шелер открил бариум оксид и го нарекувал „Барита“ (тешка земја), но металниот бариум никогаш не бил добиен. Не беше до 1808 година, британскиот хемичар Давид доби метал со ниска чистота од барит преку електролиза, што беше бариум. Подоцна беше именуван по грчкиот збор Барис (тежок) и елементарниот симбол БА. Кинеското име „БА“ потекнува од речникот Канкси, што значи непречена руда од бакарна железо.
Бариум метале многу активен и лесно реагира со воздух и вода. Може да се користи за отстранување на гасови во трагови во вакуумски цевки и цевки за слики, како и за правење легури, огномет и нуклеарни реактори. Во 1938 г. И покрај бројните откритија за металниот бариум, луѓето сè уште почесто користат бариумски соединенија.
Најраното користено соединение беше барит - бариум сулфат. Можеме да го најдеме во многу различни материјали, како што се бели пигменти во фото -хартија, боја, пластика, автомобилски облоги, бетон, цемент отпорен на зрачење, медицински третман, итн. Особено во медицинското поле, бариум сулфат е „бариум оброк“ што го јадеме за време на гастроскопија. Бариум оброк „- бел прав што е без мирис и без вкус, нерастворлив во вода и масло и нема да биде апсорбиран од гастроинтестиналната мукоза, ниту пак ќе биде засегнат од киселина на желудникот и други телесни течности. Поради големиот атомски коефициент на бариум, може да генерира фотоелектричен ефект со Х-зраци, да зрачи карактеристичен Х-зраци и да формира магла на филмот откако ќе помине низ човечките ткива. Може да се користи за подобрување на контрастот на дисплејот, така што органите или ткивата со и без агент за контраст можат да прикажат различен црно -бел контраст на филмот, за да се постигне инспекцискиот ефект и навистина да се покажат патолошките промени во човечкиот орган. Бариумот не е суштински елемент за луѓето, а нерастворливиот бариум сулфат се користи во бариумскиот оброк, така што нема да има значително влијание врз човечкото тело.
Но, уште еден вообичаен минерал бариум, бариум карбонат, е различен. Само по своето име, може да се каже својата штета. Клучна разлика помеѓу него и бариум сулфат е во тоа што е растворлив во вода и киселина, произведува повеќе бариумски јони, што доведува до хипокалемија. Акутното труење со сол од бариум е релативно ретко, честопати предизвикано од случајно внесување на растворливи соли на бариум. Симптомите се слични на акутен гастроентеритис, па се препорачува да се оди во болницата за гастрична лаважа или да се земе натриум сулфат или натриум тиосулфат за детоксикација. Некои растенија имаат функција на апсорбирање и акумулирање на бариум, како што се зелени алги, за кои бара бариум да расте добро; Бразилските ореви содржат и 1% бариум, па затоа е важно да ги консумирате во умерени количини. Дури и да е така, Witherite сè уште игра важна улога во хемиското производство. Тоа е компонента на глазурата. Кога се комбинира со други оксиди, може да покаже и уникатна боја, која се користи како помошен материјал во керамички облоги и оптички стакло.
Експериментот за хемиска ендотермичка реакција обично се прави со бариум хидроксид: по мешањето на цврстиот бариум хидроксид со сол на амониум, може да се појави силна ендотермичка реакција. Ако неколку капки вода се испуштаат на дното на садот, може да се види мразот формиран од водата, па дури и стаклените парчиња можат да бидат замрзнати и да се заглават на дното на садот. Бариум хидроксид има силна алкалност и се користи како катализатор за синтетизирање на фенолни смоли. Може да ги оддели и да ги таложи јони на сулфат и да произведува соли на бариум. Во однос на анализата, утврдувањето на содржината на јаглерод диоксид во воздухот и квантитативната анализа на хлорофил бара употреба на бариум хидроксид. Во производството на соли од бариум, луѓето измислија многу интересна примена: реставрацијата на мурали по поплавата во Фиренца во 1966 година беше завршена со реагирање на тоа со гипс (калциум сулфат) за производство на бариум сулфат.
Другите соединенија што содржат бариум, исто така, покажуваат извонредни својства, како што се фоторефрактивните својства на бариум титанат; Суперпроводливоста на висока температура на YBA2CU3O7, како и неопходната зелена боја на бариумските соли во огномет, сите станаа нагласувања на бариумските елементи.
Време на објавување: мај-26-2023 година