Елемент 56: Бариум

1 、 Елементарно воведувањеБариум,
Алкалниот метален елемент на Земјата, со хемиски симбол БА, се наоѓа во групата IIA од шестиот период од периодичната табела. Тоа е мека, сребрена бела сјајна алкална земја метал и најактивен елемент во метални алкални земја. Името на елементот потекнува од грчкиот збор бета алфа ρύς (Барис), што значи „тежок“.

2 、 Откривање на кратка историја
Сулфидите на алкалните метални метали покажуваат фосфоресценција, што значи дека тие продолжуваат да испуштаат светлина за одреден временски период во темнината, откако биле изложени на светлина. Бариумските соединенија почнаа да го привлекуваат вниманието на луѓето токму заради оваа карактеристика. Во 1602 г. Подоцна, овој вид камен беше наречен Полонит и го возбуди интересот на европските хемичари во аналитички истражувања. Во 1774 година, шведскиот хемичар ЦВ Шеле открил дека бариум оксидот е релативно тешка нова почва, која ја нарече „Барита“ (тешка почва). Во 1774 година, Шелер верувал дека овој камен е комбинација на нова почва (оксид) и сулфурна киселина. Во 1776 година, тој го загрева нитратот во оваа нова почва за да добие чиста почва (оксид). Во 1808 г. По дестилацијата за отстранување на жива, добиен е метал со ниска чистота и именуван по грчкиот збор бари (тежок). Симболот на елементот е поставен како БА, кој се нарекувабариум.

3 、 Физички својства
Бариуме сребрен бел метал со точка на топење од 725 ° C, точка на вриење од 1846 ° C, густина од 3,51g/cm3 и еластичност. Главните руди на бариум се барит и арсенопирит.

4 、Бариуме хемиски елемент со хемиски својства.
Хемискиот симбол БА, атомски број 56, припаѓа на групата периодичен систем IIA и е член на алкални метали на Земјата. Бариум има одлична хемиска активност и е најактивна меѓу алкалните метални метали. Од потенцијалната и јонизационата енергија, може да се види дека бариумот има силна намалување. Всушност, ако се земе предвид само загубата на првиот електрон, Бариум има најсилна намалување на водата. Сепак, релативно е тешко за Бариум да го изгуби вториот електрон. Затоа, со оглед на сите фактори, намалувањето на бариумот значително ќе се намали. Како и да е, тоа е исто така еден од најпознатите реактивни метали во кисели раствори, втор само за литиум, цезиум, рубидиум и калиум.

5.Мајни соединенија
1). Бариум оксидот полека оксидира во воздухот за да формира бариум оксид, што е безбоен кубен кристал. Растворлив во киселина, нерастворлив во вода од ацетон и амонијак. Реагира со вода за да формира бариум хидроксид, кој е токсичен. Кога е изгорен, испушта зелен пламен и генерира бариум пероксид.
2). Бариум пероксид реагира со сулфурна киселина за производство на водород пероксид. Оваа реакција се заснова на принципот на подготовка на водород пероксид во лабораторијата.
3). Бариум хидроксид реагира со вода за производство на бариум хидроксид и водороден гас. Поради ниската растворливост на бариум хидроксид и неговата висока енергија за сублимација, реакцијата не е толку интензивна како онаа на алкалните метали, а добиениот бариум хидроксид ќе го замагли погледот. Мала количина на јаглерод диоксид се воведува во растворот за да се формира талог на бариум карбонат, а вишокот на јаглерод диоксид е дополнително воведен за растворање на талог на бариум карбонат и генерирање на растворлив бариум бикарбонат.
4). Амино бариумот може да се раствори во течна амонијак, генерирајќи сино раствор со парамагнетизам и спроводливост, што во суштина формира електрони на амонијак. По долг период на складирање, водородот во амонијак ќе се сведе на водородниот гас од амонијак електрони, а вкупната реакција е бариум реагира со течен амонијак за производство на амино бариум и водороден гас.
5). Бариум сулфит е бел кристал или прав, токсичен, малку растворлив во вода и постепено се оксидира во бариум сулфат кога се става во воздух. Растворете во не оксидирачки силни киселини како што е хлороводородна киселина за да се генерира сулфур диоксид гас со лут мирис. Кога наидувате на оксидирачки киселини како што е разредена азотна киселина, може да се претвори во бариум сулфат.
6). Бариум сулфат има стабилни хемиски својства, а делот на бариум сулфат растворен во вода е целосно јонизиран, што го прави силен електролит. Бариум сулфат е нерастворлив во разредена азотна киселина. Главно се користи како агент за гастроинтестинален контраст.
Бариум карбонат е токсичен и скоро нерастворлив во ладна вода., Малку растворлив во вода што содржи јаглерод диоксид и растворлив во разредена хлороводородна киселина. Реагира со натриум сулфат за да се произведе повеќе нерастворлив бел талог на бариум сулфат - тренд на конверзија помеѓу талозите во воден раствор: лесно е да се претвори во повеќе нерастворлива насока.

6 、 Полиња за апликација
1. Се користи за индустриски цели во производство на соли на бариум, легури, огномет, нуклеарни реактори, итн. Исто така е одличен деоксидатор за рафинирање на бакар. Широко користен во легури, вклучувајќи олово, калциум, магнезиум, натриум, литиум, алуминиум и легури на никел. Бариум метал може да се користи како средство за дегирање за да се отстранат гасовите во трагите од вакуумските цевки и цевките за катодни зраци, како и агент за дегирање за рафинирање на метали. Бариум нитрат измешан со калиум хлорат, магнезиум во прав и розин може да се користи за производство на сигнални пожари и огномет. Растворливи бариумски соединенија најчесто се користат како инсектициди, како што е бариум хлорид, за контрола на разни штетници од растенија. Може да се користи и за рафинирање на сала за саламура и котел за производство на електролитичко каустичко сода. Исто така се користи за подготовка на пигменти. Текстилните и кожните индустрии го користат како модерна и агент за затегнување на вештачка свила.
2. Бариум сулфат за медицинска употреба е помошен лек за преглед на Х-зраци. Без мирис и без вкус бел прав, супстанција која може да обезбеди позитивен контраст во телото за време на прегледот на Х-зраци. Медицинскиот бариум сулфат не се апсорбира во гастроинтестиналниот тракт и не предизвикува алергиски реакции. Не содржи растворливи бариумски соединенија како што се бариум хлорид, бариум сулфид и бариум карбонат. Главно се користи за гастроинтестинална слика, повремено користена за други цели на испитување

7 、 Метод на подготовка
Индустриското производство наМетален бариуме поделено на два чекори: производство на бариум оксид и метално термичко намалување (термичко намалување на алуминиум). На 1000-1200 ℃,Метален бариумможе да се добие со намалување на бариум оксид со метален алуминиум, а потоа се прочистува со вакуумска дестилација. Метод на термичко намалување на алуминиум за производство на метален бариум: Поради различни стапки на состојки, може да има две реакции за намалување на алуминиум на бариум оксид. Равенката на реакција е: и двете реакции можат да произведат мала количина бариум на 1000-1200. Затоа, мора да се користи вакуумска пумпа за континуирано пренесување на бариум пареа од зоната на реакција во зоната на ладна кондензација со цел реакцијата да продолжи да се движи надесно. Остатокот по реакцијата е токсичен и треба да се лекува пред отстранување