Во магичниот свет на хемијата,бариумОтсекогаш го привлекувало вниманието на научниците со својот уникатен шарм и широка примена. Иако овој сребрено-бел метален елемент не е толку зачудувачки како златото или среброто, тој игра неопходна улога во многу полиња. Од прецизни инструменти во лабораториите за научни истражувања до клучните суровини во индустриското производство до дијагностичките реагенси во медицинското поле, Бариум ја напиша легендата за хемија со своите уникатни својства и функции.
Уште во 1602 година, Касио Лауро, чевлар во италијанскиот град Пора, пече барит во кој има бариум сулфат со запалива супстанција во експеримент и беше изненаден кога откри дека може да свети во темница. Ова откритие предизвика голем интерес кај научниците во тоа време, а каменот го доби името Пора Стоун и стана во фокусот на истражувањето на европските хемичари.
Сепак, тоа беше шведскиот хемичар Шеле кој навистина потврди дека Бариум е нов елемент. Тој го открил бариум оксид во 1774 година и го нарекол „Барита“ (тешка земја). Тој ја проучувал оваа супстанција во длабочина и верувал дека е составена од нова земја (оксид) во комбинација со сулфурна киселина. Две години подоцна, тој успешно го загрева нитратот на оваа нова почва и се здоби со чист оксид.
Сепак, иако Шеле го откри оксидот на бариумот, не беше до 1808 година британскиот хемичар Дејви успешно произведе бариум метал со електролизирање на електролит направен од барит. Ова откритие ја означи официјалната потврда за бариумот како метален елемент, а исто така го отвори и патувањето за примена на бариум во различни полиња.
Оттогаш, човечките суштества постојано го продлабочуваа разбирањето на бариумот. Научниците ги истражувале мистериите на природата и го промовирале напредокот на науката и технологијата со проучување на својствата и однесувањето на бариумот. Примената на бариумот во научното истражување, индустријата и медицинските полиња, исто така, стана се повеќе обемна, донесувајќи погодност и утеха во човековиот живот. Шармот на Бариум лежи не само во неговата практичност, туку и во научната мистерија зад неа. Научниците постојано ги истражуваа тајните на природата и го промовираа напредокот на науката и технологијата со проучување на својствата и однесувањето на бариумот. Во исто време, Бариум исто така тивко игра улога во нашите секојдневни животи, носи погодност и утеха во нашите животи.
Дозволете ни да се качиме на ова магично патување за истражување на бариум, да ја откриеме неговата мистериозна превез и да го цениме неговиот уникатен шарм. Во следната статија, ние сеопфатно ќе ги воведеме својствата и апликациите на Бариум, како и нејзината важна улога во научните истражувања, индустријата и медицината. Верувам дека преку читање на овој напис, ќе имате подлабоко разбирање и знаење за бариум.
1. Полиња за апликација на бариум
Бариумот е вообичаен хемиски елемент. Тоа е сребро-бел метал што постои во форма на разни минерали во природата. Следниве се некои дневни употреби на бариум
Горење и луминисценција: Бариум е високо реактивен метал кој произведува светла пламен кога станува збор за контакт со амонијак или кислород. Ова го прави бариумот широко користен во индустриите, како што се производство на огномет, пламеници и производство на фосфор.
Медицинска индустрија: Бариумските соединенија се користат и во медицинската индустрија. Оброците со бариум (како што се таблетите бариум) се користат во гастроинтестинални прегледи на Х-зраци за да им помогнат на лекарите да го набудуваат функционирањето на дигестивниот систем. Бариумските соединенија се користат и во некои радиоактивни терапии, како што е радиоактивен јод за третман на заболување на тироидната жлезда.
Стакло и керамика: Бариумските соединенија често се користат во производството на стакло и керамика заради нивната добра точка на топење и отпорност на корозија. Бариумските соединенија можат да ја подобрат цврстината и јачината на керамиката и можат да обезбедат некои посебни својства на керамика, како што се електрична изолација и високи индекс на рефракција.
Метални легури: Бариумот може да формира легури со други метални елементи, а овие легури имаат некои уникатни својства. На пример, легурите на бариум можат да ја зголемат точката на топење на легурите на алуминиум и магнезиум, што ги прави полесно за обработка и фрлање. Покрај тоа, легурите на бариум со магнетни својства се користат и за правење плочи за батерии и магнетни материјали.
Бариумот е хемиски елемент со хемиски симбол БА и атомски број 56. Бариумот е алкален метал на Земјата што е во групата 6 од периодичната табела, главните групни елементи.
2. Физички својства на бариум
Бариум (БА)е алкален метален елемент на Земјата. 1. Изглед: Бариумот е мек, сребро-бел метал со посебен метален сјај кога се сече.
2. Густина: Бариумот има релативно висока густина од околу 3,5 g/cm³. Тоа е еден од најгустите метали на земјата.
3. Точки на топење и вриење: Точката на топење на бариумот е околу 727 ° C, а точката на вриење е околу 1897 ° C.
4. Цврстина: Бариумот е релативно мек метал со цврстина на Мохс од околу 1,25 на 20 Целзиусови степени.
5. Проводливост: Бариумот е добар спроводник на електрична енергија со висока електрична спроводливост.
6. Дрктичност: Иако бариумот е мек метал, тој има одреден степен на еластичност и може да се преработи во тенки чаршафи или жици.
7. Хемиска активност: Бариумот не реагира силно со повеќето неметали и многу метали на собна температура, но формира оксиди на високи температури и во воздухот. Може да формира соединенија со многу неметални елементи, како што се оксиди, сулфиди, итн.
8. Форми на постоење: Минерали кои содржат бариум во кора на земјата, како што е барит (бариум сулфат), итн. Бариум може да постои и во форма на хидрати, оксиди, карбонати, итн. Во природата.
9. Радиоактивност: Бариум има најразлични радиоактивни изотопи, меѓу кои Бариум-133 е вообичаен радиоактивен изотоп што се користи во апликациите за медицинска слика и нуклеарна медицина.
10. Примена: Бариумските соединенија се користат во индустријата, како што се стакло, гума, катализатори на хемиска индустрија, електронски цевки, итн. Неговиот сулфат често се користи како средство за контраст во медицински прегледи. Бариумот е важен метален елемент, а неговите својства го прават широко користено во многу полиња.
3. Хемиски својства на бариум
Метални својства: Бариумот е металик цврст со сребрено-бел изглед и добра електрична спроводливост.
Густина и точка на топење: Бариумот е релативно густ елемент со густина од 3,51 g/cm3. Бариум има ниска точка на топење од околу 727 степени Целзиусови (1341 степени Фаренхајт).
Реактивност: Бариум реагира брзо со повеќето неметални елементи, особено со халогени (како хлор и бром), произведувајќи соодветни бариумски соединенија. На пример, бариумот реагира со хлор за производство на бариум хлорид.
Оксидабилност: бариумот може да се оксидира за да формира бариум оксид. Бариум оксид се користи во индустрии, како што се топење на метали и производство на стакло. Висока активност: Бариум има висока хемиска активност и лесно реагира со вода за ослободување на водород и генерирање на бариум хидроксид.
4. Биолошки својства на бариум
Улогата и биолошките својства набариумВо организмите не се целосно разбрани, но познато е дека бариумот има одредена токсичност кон организмите.
Пат за внесување: Луѓето главно внесуваат бариум преку храна и вода за пиење. Некои храна може да содржат количини на траги од бариум, како што се зрна, месо и млечни производи. Покрај тоа, подземните води понекогаш содржат поголеми концентрации на бариум.
Биолошка апсорпција и метаболизам: Бариумот може да се апсорбира од организми и да се дистрибуира во телото преку циркулацијата на крвта. Бариумот главно се акумулира во бубрезите и коските, особено во повисоки концентрации во коските.
Биолошка функција: Бариум сè уште не е откриено дека има основни физиолошки функции во организмите. Затоа, биолошката функција на бариумот останува контроверзна.
5. Биолошки својства на бариум
Токсичност: Високите концентрации на бариум јони или бариум соединенија се токсични за човечкото тело. Прекумерниот внес на бариум може да предизвика акутни симптоми на труење, вклучувајќи повраќање, дијареја, слабост на мускулите, аритмија, итн. Тешкото труење може да предизвика оштетување на нервниот систем, оштетување на бубрезите и проблеми со срцето.
Акумулација на коските: Бариумот може да се акумулира во коските во човечкото тело, особено кај постарите лица. Долготрајната изложеност на високи концентрации на бариум може да предизвика заболувања на коските, како што е остеопороза.
Кардиоваскуларни ефекти: Бариум, како натриум, може да се меша во јонската рамнотежа и електричната активност, влијае на функцијата на срцето. Прекумерниот внес на бариум може да предизвика абнормален ритам на срцето и да го зголеми ризикот од срцев удар.
Канцерогеност: Иако сè уште има контроверзии во врска со канцерогеноста на бариумот, некои студии покажаа дека долгорочното изложување на високи концентрации на бариум може да го зголеми ризикот од одредени карциноми, како што се карцином на стомакот и карцином на хранопроводникот. Поради токсичноста и потенцијалната опасност од бариум, луѓето треба да бидат внимателни за да избегнат прекумерно внесување или долгорочно изложување на високи концентрации на бариум. Концентрациите на бариум во вода за пиење и храна треба да се следат и контролираат за да се заштити здравјето на луѓето. Ако се сомневате во труење или имате сродни симптоми, веднаш побарајте лекарска помош.
6. Бариум во природа
Минерали на бариум: Бариум може да постои во Земјината кора во форма на минерали. Некои вообичаени минерали на бариум вклучуваат барит и вензит. Овие руди често се јавуваат со други минерали, како што се олово, цинк и сребро.
Растворен во подземните води и карпите: Бариум може да постои во подземните води и карпите во растворена состојба. Подземните води содржат количини на трага на растворен бариум, а неговата концентрација зависи од геолошките состојби и хемиските својства на водното тело. Соли на бариум: Бариум може да формира различни соли, како што се бариум хлорид, бариум нитрат и карбонат на бариум. Овие соединенија можат да постојат во природа како природни минерали.
Содржина во почва:Бариумможе да постои во почва во различни форми, од кои некои потекнуваат од растворање на природни минерални честички или карпи. Содржината на бариум во почвата е обично мала, но може да има високи концентрации на бариум во одредени специфични области.
Треба да се напомене дека формата и содржината на бариумот може да варираат во различни геолошки средини и региони, така што треба да се земат предвид специфичните географски и геолошки услови при дискутирање на бариум.
7. Бариум рударство и производство
Процесот на рударство и подготовка на бариум обично ги вклучува следниве чекори:
1. Рударство на бариум руда: Главниот минерал на бариум руда е барит, познат и како бариум сулфат. Обично се наоѓа во земјата кора и е широко распространета во карпи и минерални наоѓалишта на земјата. Рударството обично вклучува процеси како што се експлозија, рударство, дробење и оценување на руда за да се добие руди што содржат бариум сулфат.
2. Подготовка на концентрат: Извлекување бариум од бариум руда бара третман на концентрат на рудата. Подготовката на концентрат обично вклучува чекори за избор на раце и флотација за да се отстранат нечистотиите и да се добие руда која содржи повеќе од 96% бариум сулфат.
3. Подготовка на бариум сулфат: Концентратот е подложен на чекори како што се отстранување на железо и силикон за конечно да се добие бариум сулфат (BASO4).
4. Подготовка на бариум сулфид: За да се подготви бариум од бариум сулфат, бариум сулфат треба да се претвори во бариум сулфид, познат и како црн пепел. Бариум сулфат руда во прав со големина на честички помал од 20 мрежи обично се меша со јаглен или нафтен кокс во прав во сооднос на тежина од 4: 1. Смесата е печена на 1100 ℃ во ревербераторска печка, а бариум сулфат е сведен на бариум сулфид.
5. Растворање на бариум сулфид: Бариум сулфид раствор на бариум сулфат може да се добие со испуштање на топла вода.
6. Подготовка на бариум оксид: Со цел да се претвори бариум сулфид во бариум оксид, натриум карбонат или јаглерод диоксид обично се додава во растворот на бариум сулфид. По мешање на бариум карбонат и јаглероден прав, калцинацијата на над 800 ℃ може да произведе бариум оксид.
7. Ладење и обработка: Треба да се напомене дека бариум оксидот се оксидира за да се формира бариум пероксид на 500-700 ℃, а бариум пероксидот може да се распадне за да формира бариум оксид на 700-800. За да се избегне производство на бариум пероксид, калцинираниот производ треба да се олади или да се гаси под заштита на инертен гас.
Горенаведеното е генерален процес на рударство и подготовка на бариум елемент. Овие процеси може да варираат во зависност од индустрискиот процес и опремата, но целокупните принципи остануваат исти. Бариум е важен индустриски метал што се користи во најразлични апликации, вклучувајќи ја хемиската индустрија, медицината, електрониката и другите полиња.
8. Заеднички методи за откривање на бариум елемент
Бариуме вообичаен елемент што најчесто се користи во разни индустриски и научни апликации. Во аналитичката хемија, методите за откривање на бариум обично вклучуваат квалитативна анализа и квантитативна анализа. Следното е детален вовед во најчесто користените методи за откривање на бариум елемент:
1. Спектрометрија на атомска апсорпција на пламен (FAAS): Ова е најчесто користен квантитативен метод на анализа погоден за примероци со повисоки концентрации. Растворот на примерокот се испрска во пламенот, а атомите на бариум апсорбираат светлина на одредена бранова должина. Интензитетот на апсорбираната светлина се мери и е пропорционален со концентрацијата на бариумот.
2. Пламен Спектрометрија на атомска емисија (FAES): Овој метод го открива бариумот со прскање на растворот на примерокот во пламенот, возбудувајќи ги атомите на бариум за да испушти светлина на специфична бранова должина. Во споредба со FAA, FAEs генерално се користат за откривање на пониски концентрации на бариум.
3. Атомска флуоресцентна спектрометрија (AAS): Овој метод е сличен на FAAS, но користи спектрометар на флуоресценција за да открие присуство на бариум. Може да се користи за мерење на количини на траги на бариум.
4. јонска хроматографија: Овој метод е погоден за анализа на бариум во примероци од вода. Барниумските јони се одделени и откриени со јонска хроматографија. Може да се користи за мерење на концентрацијата на бариумот во примероците од вода.
5. Спектрометрија на флуоресценција на Х-зраци (XRF): Ова е не-деструктивен аналитички метод погоден за откривање на бариум во цврсти примероци. Откако примерокот е возбуден од Х-зраци, атомите на бариум испуштаат специфична флуоресценција, а содржината на бариум се одредува со мерење на интензитетот на флуоресценција.
6. Масена спектрометрија: Масена спектрометрија може да се користи за да се утврди изотопскиот состав на бариумот и да се утврди содржината на бариумот. Овој метод обично се користи за анализа на висока чувствителност и може да открие многу ниски концентрации на бариум. Горе се некои најчесто користени методи за откривање на бариум. Специфичниот метод за избор зависи од природата на примерокот, опсегот на концентрација на бариум и целта на анализата. Ако ви требаат дополнителни информации или имате други прашања, ве молиме слободно кажете ме. Овие методи се користат во лабораториски и индустриски апликации за точно и сигурно мерење и откривање на присуството и концентрацијата на бариумот. Специфичниот метод за употреба зависи од видот на примерокот што треба да се мери, опсегот на содржината на бариум и специфичната цел на анализата.
Време на објавување: Дек-09-2024